Question

В каком колличестве воды нужно растворить 30,5г MgSO4*6h20 чтобы приготовить раствоор с моляльной концентрацией Cm(mgso4)=2,5моль/кг h2o?

Answer 1

n(MgSO4*6H2O)=30;5/228=61/456 моль

n(H2O)=61/456*6=61/76 моль

m(H2O)=61/76*18=549/38г

Cm=n(MgSO4)*1000/m(H2O)

61/456=2,5*(m(H2O)+549/38)/1000

m(H2O)=4453/114 г

n(H2O)=4453/114/18=2,17 моль

Answer 2

Для расчета количества воды, необходимого для приготовления раствора с заданной моляльной концентрацией, следует использовать следующую формулу:

w = (m / M) / (Cm / 1000)

где:

w - масса воды, необходимой для приготовления раствора, в граммах; m - масса вещества (MgSO4 * 6H2O), которое необходимо растворить, в граммах; M - молярная масса вещества (MgSO4 * 6H2O), в г/моль; Cm - моляльная концентрация раствора, в моль/кг; 1000 - коэффициент для приведения моляльной концентрации в г/кг.

Сначала вычислим молярную массу MgSO4 * 6H2O:

M = (1 × 24.31) + (1 × 32.06) + (4 × 15.99) + (6 × (2 × 1.01 + 15.99)) = 246.47 г/моль

Теперь можем подставить известные значения в формулу:

w = (30.5 г / 246.47 г/моль) / (2.5 моль/кг / 1000) = 0.495 кг = 495 г

Ответ: для приготовления раствора с моляльной концентрацией Cm(MgSO4) = 2,5 моль/кг H2O, необходимо растворить 30,5 г MgSO4 * 6H2O в 495 г воды.