Question

Определите массовую долю вещества (в долях) в растворе, полученном при растворении 4,6 г натрия в 75,6 мл воды

Answer 1

1) Определяем, сколько молей составляет 4,6 г Nа:

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль

2) При растворении натрия в воде происходит реакция:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Водород Н₂ улетучивается, остается NaOH.

3) По уравнению реакции видно, что из 2 молей натрия получается 2 моля NaOH  и расходуется 2 моль воды Н₂О. Значит из 0,2 моль натрия образуется 0,2 моль NaOH и расходуется 0,2 моль воды.

Находим массу 1 моля NaOH и 1 моля воды:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Значит NaOH образовалось 0,2 * 40 = 8 г, а воды израсходовалось 0,2 * 18 = 3,6 г.

4) После реакции раствор состоит тз 8 г NaOH и из (75,6 - 3,6) = 72 г воды.

Общая масса раствора стала m(p-p) = m(NaOH) + m(H₂O) = 8 + 72 = 80 г

5) Находим массовую долю NaOH в растворе:

ω = m(NaOH) / m(p-p) = 8 / 80 = 0,1

Ответ: ω(NaOH) = 0,1 (или 10%)

Answer 2

Для определения массовой доли натрия в растворе нужно знать массу раствора. Масса раствора будет равна сумме массы натрия и массы воды:

масса раствора = масса натрия + масса воды

Переведем объем воды в массу, используя ее плотность. При комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении плотность воды равна 1 г/мл:

масса воды = объем воды x плотность воды масса воды = 75,6 мл x 1 г/мл = 75,6 г

Теперь можем найти массу раствора:

масса раствора = 4,6 г + 75,6 г = 80,2 г

Массовая доля натрия в растворе будет равна:

массовая доля натрия = (масса натрия / масса раствора) x 100%

массовая доля натрия = (4,6 г / 80,2 г) x 100% ≈ 5,74%

Итак, массовая доля натрия в растворе, полученном при растворении 4,6 г натрия в 75,6 мл воды, составляет примерно 5,74%.