Question

Определите, массу воды , которая выделится при взаимодействии 740г гидроксида кальция с азотной кислотой.

Answer 1

..........................

Answer 2

Дано химическое уравнение для реакции взаимодействия гидроксида кальция (Ca(OH)2) с азотной кислотой (HNO3):

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль Ca(OH)2, реагирующий с 2 молями HNO3, образуется 2 моля воды (H2O).

Найдем количество молей Ca(OH)2 в данной задаче:

масса Ca(OH)2 = 740 г молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 = 740 г / 74 г/моль = 10 моль

Следовательно, для реакции будет использоваться 10 моль Ca(OH)2 и 20 моль HNO3.

Так как каждый моль Ca(OH)2 образует 2 моля воды, то 10 моль Ca(OH)2 образует 20 молей воды.

Найдем массу воды:

количество молей воды = 20 моль молярная масса H2O = 18 г/моль масса H2O = количество молей воды × молярная масса H2O = 20 моль × 18 г/моль = 360 г

Ответ: масса воды, которая выделится при взаимодействии 740 г гидроксида кальция с азотной кислотой, равна 360 г.