Question

Вычислите объём газа выделившегося при взаимодействии K2Co3 массой 17,25 г,содержавшего 2% примесей с соляной кислотой.

Answer 1

Вот,лови решение всё подробно

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между K2CO3 и HCl:

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O

Первым шагом необходимо вычислить количество K2CO3 в реакции. Для этого необходимо разделить массу K2CO3 на его молярную массу:

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 17.25 г / 138.21 г/моль = 0.125 моль

Затем необходимо определить количество HCl, которое реагирует с K2CO3. Так как K2CO3 содержит 2% примесей, то это количество соответствует 98% чистого K2CO3. Следовательно, количество HCl можно вычислить, умножив количество K2CO3 на коэффициент перед ним в уравнении реакции:

n(HCl) = n(K2CO3) x 2 = 0.125 моль x 2 = 0.25 моль

Теперь можно вычислить количество выделившегося газа CO2. По уравнению реакции, одна моль K2CO3 даёт одну моль CO2. Следовательно, количество CO2 можно вычислить, умножив количество K2CO3 на коэффициент перед ним в уравнении реакции:

n(CO2) = n(K2CO3) = 0.125 моль

Наконец, используя уравнение состояния идеального газа, можно вычислить объём выделившегося газа CO2 при стандартных условиях (температура 273 К и давление 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) x R x T / P = 0.125 моль x 8.31 Дж/(моль·К) x 273 К / 1 атм = 2885 мл = 2.885 л

Ответ: объём выделившегося газа CO2 при взаимодействии K2CO3 массой 17,25 г, содержащего 2% примесей с соляной кислотой равен 2,885 л.