Question

рассчитайте массу высшего оксида фосфора вступившего в реакцию с водой, если получена фосфорная кислота массой 44 г,что составляет 90% от теоретически возможного

Answer 1

P2O5+3H2O=2H3PO4 m(теории)=

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением химической реакции между высшим оксидом фосфора и водой: P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль P4O10 образуется 4 моля H3PO4. Также известно, что масса фосфорной кислоты, полученной в результате реакции, составляет 44 г, что равно молекулярной массе H3PO4.

Тогда молярная масса P4O10 может быть рассчитана следующим образом: 4 моля H3PO4 = 4 × 98 г/моль = 392 г/моль Молярная масса P4O10 = 392 г/моль ÷ 4 = 98 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей P4O10, которые были использованы в реакции: 44 г H3PO4 × 1 моль H3PO4/98 г = 0.45 моль H3PO4 Так как на каждые 1 моль H3PO4 используется 1/4 моль P4O10, то количество молей P4O10 будет равно: 0.45 моль H3PO4 × 1/4 моль P4O10/1 моль H3PO4 = 0.1125 моль P4O10

Наконец, масса P4O10 может быть рассчитана с использованием молярной массы: Масса P4O10 = 0.1125 моль × 98 г/моль = 11 г

Таким образом, масса высшего оксида фосфора, вступившего в реакцию с водой, составляет 11 г.