Question

Вычислите объём углекислого газа (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 200 г 10 % раствора соляной кислоты с карбонатом кальция.

Answer 1

вот лучше Ответ хорошо

Answer 2

Ответ:

8.96л

Объяснение:

Ca CoЗ +2HCI=CaCla2+ Co2+ H20

1)находим чистую массу карбоната по формуле

m(ч.)=m(р)*w

m=200x0.2=40g

2)находим количество вещества карбоната по формуле n=m IM

n(cacoЗ)=40:100=0.4mol

3)n(CaCOЗ)=n(Co2)

4) находим объем по формуле

V=n*Vm

v=0.4*22.4=8.96 л

Answer 3

Дано:

Масса раствора соляной кислоты = 200 г

Концентрация раствора соляной кислоты = 10 %

Молярная масса карбоната кальция = 100 г/моль

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Рассчитаем количество вещества соляной кислоты, содержащееся в растворе:

Масса HCl = 200 г × 0,1 = 20 г

Количество вещества HCl = масса HCl / молярную массу HCl = 20 г / 36,5 г/моль = 0,55 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 даёт один моль CO2. Масса CaCO3, необходимая для образования 0,55 моль CO2:

Масса CaCO3 = количество вещества CO2 × молярная масса CO2 / коэффициент при CaCO3 = 0,55 моль × 44 г/моль / 1 = 24,2 г

Теперь мы можем рассчитать объём CO2 (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где:

n - количество вещества газа, моль

R - универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/(моль×К)

T - температура, К (для н.у. 273 К)

P - давление, Па (для н.у. 101 325 Па)

n = 0,55 моль

T = 273 К

P = 101 325 Па

V = nRT/P = 0,55 моль × 8,31 Дж/(моль×К) × 273 К / 101 325 Па = 0,013 м³

Таким образом, объём углекислого газа (н.у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с карбонатом кальция, составляет 0,013 м³.