Question

Сколько грамм оксида фосфора получили при окислении 310 г фосфора

Answer 1

  310 г                                                      Х г

     4Р            +            5О2      =            2Р2О5

n = 4 моль                                            n =2 моль

М = 31 г/моль                                      М = 142 г/моль

m=124 г                                                m=284 г

310 г Р     -          Х г Р2О5

124 г Р      -         284 г Р2О5

m(P2O5) = 310 * 284 / 124 = 710 г

Answer 2

Фосфор (P) может образовывать два оксида: оксид фосфора (III) (P2O3) и оксид фосфора (V) (P2O5). Для ответа на вопрос необходимо знать, какой именно оксид был образован при окислении 310 г фосфора.

Если предположить, что был образован оксид фосфора (V) (P2O5), то можно воспользоваться уравнением реакции:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению, для образования 1 моля (284 г) P2O5 нужно 4 моля (124 г) фосфора. Следовательно, для образования 310 г фосфора понадобится:

1 моль P2O5 / 4 моля P * 310 г P = 775 г P2O5

Таким образом, при окислении 310 г фосфора может быть получено до 775 г оксида фосфора (V) (P2O5). Однако, если был образован оксид фосфора (III) (P2O3), количество полученного продукта было бы меньше.