Question

Помогите пожалуйста решить.Химия.8 класс. Какой объём водорода потребуется для восстановления 0.2 моль оксида меди (2) CuO+H2→Cu+H2O

Answer 1

По уравнению реакции n(CuO)=n(H2)=0.2 моль

Для того чтобы найти объем воспользуемся формулой:V=Vm×n=22.4 л/моль×0.2 моль=4.48 л

Удачи!

Answer 2

Сначала нужно определить, какое количество водорода требуется для восстановления 0.2 моль оксида меди (II):

1 моль CuO требует 1 моль H2 для восстановления, так как соотношение в уравнении реакции 1:1.

Таким образом, для восстановления 0.2 моль CuO потребуется 0.2 моль H2.

Для определения объема H2, который требуется для этой реакции, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Для решения этой задачи, мы должны знать давление, температуру и объем, поэтому нам нужно использовать дополнительные данные, чтобы найти объем водорода.

Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), тогда универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 л * атм / моль * К.

Тогда мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема водорода:

n(H2) = 0.2 моль

P = 1 атм

T = 273 К (0°C + 273)

R = 0.0821 л * атм / моль * К

V(H2) = n(H2) * R * T / P

V(H2) = 0.2 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273 К / 1 атм

V(H2) = 4.38 л

Таким образом, для восстановления 0.2 моль оксида меди (II) потребуется 4.38 л водорода при стандартных условиях.