Question

при окислении оксида серы(4) массой 19,2 кг получен оксид серы (6) массой 22,51 кг. вычислить выход продукта реакции

Answer 1

                                  w%(вых)-х

19,2кг                       22,51кг-mпр.

2SO2   +    O2    =   2SO3

v=2моль                   v=2моль

М=64кг/моль            М=80кг/моль

m=128кг                    m=160кг

1)найдем массу теор.выхода

сост.пропорцию:

19,2кг---хкг

128кг----160кг

х=(160кг*19,2кг)/128кг=24кг

2)найдем w%(теор.вых)

w%(теор.вых.)=mпр/mтеор

w%(теор.вых.)=(22,51кг/24кг)*100%=94%

ответ:94%

Answer 2

Для решения задачи нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между оксидом серы(IV) и кислородом:

SO2 + O2 → SO3

Затем можно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции должна быть равна сумме масс реагентов:

масса SO3 = масса SO2 + масса O2

Используя данные из условия задачи, можно записать:

22,51 кг = масса SO2 + масса O2

масса SO2 = 22,51 кг - масса O2

Также из условия задачи известно, что масса SO2 равна 19,2 кг. Подставляя это значение в предыдущее уравнение, получаем:

19,2 кг = 22,51 кг - масса O2

масса O2 = 22,51 кг - 19,2 кг = 3,31 кг

Теперь можно вычислить выход продукта реакции, который выражается в процентах отношением массы полученного SO3 к массе использованного SO2:

выход продукта = (масса SO3 / масса SO2) × 100%

выход продукта = (22,51 кг / 19,2 кг) × 100% ≈ 117,3%

Ответ: выход продукта реакции составляет около 117,3%. Это означает, что в результате реакции образовалось больше SO3, чем могло бы образоваться при полном превращении всего использованного SO2. Однако в реальных условиях такой выход продукта невозможен, поскольку он превышает 100%. Возможно, в условии задачи имеется в виду, что полученные массы являются теоретическими значениями, а не фактическими.