Question

Сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии 7,2 г оксида магния с соляной кислотой?

Answer 1

28,5 грамм хлорида магния

Answer 2

Данная реакция происходит согласно уравнению:

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида магния реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида магния и одну молекулу воды.

Молярная масса MgO составляет 40,31 г/моль, а молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.

Первым шагом необходимо определить количество молей MgO:

n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 7,2 г / 40,31 г/моль ≈ 0,178 моль

Затем необходимо определить количество молей HCl, используя стехиометрию реакции:

n(HCl) = 2 * n(MgO) = 2 * 0,178 моль = 0,356 моль

Теперь можно определить количество молей MgCl2, которое образуется при реакции:

n(MgCl2) = n(HCl) = 0,356 моль

Наконец, необходимо определить массу образовавшегося хлорида магния, используя его молярную массу (95,21 г/моль):

m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2) = 0,356 моль * 95,21 г/моль ≈ 33,8 г

Таким образом, при реакции 7,2 г оксида магния с соляной кислотой образуется приблизительно 33,8 г хлорида магния.