Question

какая масса и количество кислорода прореагировало с водородом если в результате реакции образовалось 9 грамм воды

Answer 1

..........................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать, что при реакции водорода с кислородом образуется вода по уравнению:

2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы воды необходимо 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

Молекулярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Если в результате реакции образовалось 9 г воды, то количество молей воды можно рассчитать как:

n = m/M = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль

Так как по уравнению требуется 2 молекулы водорода для образования 1 молекулы воды, то количество молекул водорода, принимавших участие в реакции, равно:

n(H2) = 2 * n(H2O) = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Молекулярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, поэтому масса водорода, принимавшего участие в реакции, равна:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 1 моль * 2 г/моль = 2 г

Количество кислорода, принимавшего участие в реакции, можно рассчитать как разность массы водорода и массы образовавшейся воды:

m(O2) = m(H2) - m(H2O) = 2 г - 9 г = -7 г

Отрицательное значение массы кислорода указывает на ошибку в постановке задачи или в данных, предоставленных для решения. Возможно, в задаче была допущена ошибка и речь шла не о кислороде, а об азоте или другом элементе, образовавшемся в результате реакции.