Question

Какой объём газа(н.у) можно получить при действии соляной кислоты на 10,6г карбоната натрия?

Answer 1

                                10,6 г                                        Х л

    2HCl        +          Na2CO3     =      2NaCl     +     CO2    +   H2O

                              n = 1 моль                                 n = 1 моль

                           M = 106 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

                           m = 106 г                                     V = 22,4 л

10,6 г Na2CO3   -    Х л СО2

106 г Na2CO3   -    22,4 л СО2

V(CO2) = 10,6 * 22,4 / 106 = 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) образуется один моль углекислого газа (CO2) при реакции с соляной кислотой (HCl).

Найдем количество молей карбоната натрия в данной задаче:

масса карбоната натрия = 10,6 г молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль

Таким образом, при реакции 0,1 моля карбоната натрия образуется 0,1 моль углекислого газа.

Объем газа (н.у.) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (н.у.), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), который равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа (н.у.) можно рассчитать как:

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: при действии соляной кислоты на 10,6 г карбоната натрия образуется 2,24 л углекислого газа (н.у.).