Question

.Какое количество серы было сожжено, если образовавшийся оксид серы (IV) занимает объём 89,6 л (н. у.)?

Answer 1

$S+O_2=SO_2$

M(SO2) = 64
M(S) = 32

Определим массу выделившегося SO2
m(SO2) = 89,6 * 64 : 22,4 = 256 г 

Определим массу серы
m(S) = 256 * 32 : 64 = 128 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу реакции горения серы и уравнение реакции.

Уравнение реакции горения серы: S + O2 -> SO2

Из уравнения реакции следует, что для образования одного объема (н.у.) диоксида серы (SO2) необходимо один моль серы (S) и один моль кислорода (O2).

Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

Таким образом, для образования 89,6 л (н.у.) диоксида серы необходимо использовать 4 моль серы (S) и 4 моль кислорода (O2):

4 mol S * 32 г/моль = 128 г S

Ответ: Было сожжено 128 г серы.