Question

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился газ объемом 67,2 л. Определите массу взятого для рекции цинка.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(H2)=67.2/22.4=3 моль=n(Zn)
m(Zn)=65*3=195 г
...............................................................................................

Answer 2

Дано: объем выделившегося газа - 67,2 л

Нам необходимо определить массу взятого для реакции цинка.

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка необходимо 2 моля соляной кислоты для полного расхода реакционного материала и образования 1 моля водорода.

Таким образом, чтобы выделилось 67,2 л водорода, необходимо было использовать 2 моля соляной кислоты. Объем одного моля газа при н.у. равен 22,4 л, поэтому 2 моля газа занимают 44,8 л (2 моля * 22,4 л/моль).

Мы знаем, что на каждый моль цинка необходимо 2 моля соляной кислоты, поэтому для реакции было использовано 0,5 моль цинка (2 моля HCl / 4 моля H на выделившийся газ).

Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, поэтому масса взятого цинка равна:

0,5 моль * 65,38 г/моль = 32,69 г

Ответ: масса взятого для реакции цинка равна 32,69 г.