Question

Вычислите массу образовавшейся кремниевой кислоты в результате взаимодействия силиката натрия со 100г. 20% раствора соляной кислоты.

Answer 1

2HCL+Na2SiO3 =2NaCl + H2SiO3

m(HCL)=100*0,2=20 г

n(HCL)=20/36,5=0,548 моль 

n(H2SiO3)=0,5 n(HCL) = 0,5 * 0, 548=0,274 моль

m(H2SiO3)=0,274* 78=21,372 г

Ответ: Масса образовавшейся кислоты  21,372 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между силикатом натрия и соляной кислотой:

Na2SiO3 + 2HCl -> Si(OH)4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждые 2 моля силиката натрия реагируют с 4 молями соляной кислоты, образуя 1 моль кремниевой кислоты и 2 моля хлорида натрия.

Найдем количество соляной кислоты в 100 г 20% раствора. 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты:

20 г / 36,5 г/моль = 0,548 моль HCl

Так как коэффициент реакции для HCl равен 2, то количество молей Na2SiO3, необходимых для реакции с 0,548 моль HCl, равно 0,274 моль.

Молярная масса Na2SiO3 равна 122 г/моль, следовательно, масса 0,274 моль Na2SiO3 равна:

0,274 моль * 122 г/моль = 33,3 г

Таким образом, масса образовавшейся кремниевой кислоты равна 33,3 г.