Question

приведите уравнение реакции разложения метана на простые вещества и вычислите массу образовавгегося газа,если масса метана составляла 64 грамма

Answer 1

64 г                                  Х г

 СН4     ->    C        +       2H2

n = 1 моль                       n = 2 моль

Mr = 16г/моль                 Mr = 2 г/моль

m = 16 г                           m = 4 г

64 г СН4    -     Х г Н2

16 г СН4   -     4 г Н2

m(H2) = 64 * 4 / 16 = 16 г

Answer 2

Уравнение реакции разложения метана на простые вещества:

CH4 → C + 2H2

Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Чтобы вычислить массу водорода, полученного в результате разложения метана, нужно сначала вычислить количество моль метана:

n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) n(CH4) = 64 г / 16 г/моль = 4 моль

Из уравнения реакции следует, что на каждый моль метана образуется 2 моля водорода:

n(H2) = 2 * n(CH4) n(H2) = 2 * 4 моль = 8 моль

Теперь можно вычислить массу водорода:

m(H2) = n(H2) * M(H2) m(H2) = 8 моль * 2 г/моль = 16 г

Таким образом, масса образовавшегося водорода составляет 16 грамм.