Question

Какая масса 25 %-ного раствора азотной кислоты потребуется для реакции с 300 г оксида алюминия? Сколько граммов сульфата натрия образуется при взаимодействии 30 г 20%-ного раствора с гидроксидом натрия?

Answer 1

Ответ:

1) m= m(Al2O3)/w *100%

m=300г / 25% * 100% = 1200г

2) m= m(NaOH) /w * 100%

m= 30 /20 * 100 = 150г

Answer 2

Первый вопрос: Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и азотной кислотой (HNO3):

Al2O3 + 3HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного превращения 1 моль оксида алюминия требуется 3 моля азотной кислоты. Молярная масса Al2O3 равна 102 г/моль, поэтому количество молей оксида алюминия в данном случае равно:

n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 300 г / 102 г/моль = 2,94 моль

Следовательно, для реакции с 2,94 молями оксида алюминия потребуется:

n(HNO3) = 0,25 * n(Al2O3) = 0,25 * 2,94 моль = 0,735 моль

Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, поэтому масса 25 %-ного раствора HNO3, содержащего 0,735 моль кислоты, равна:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) / 0,25 = 0,735 моль * 63 г/моль / 0,25 = 186 г

Ответ: для реакции с 300 г оксида алюминия потребуется 186 г 25 %-ного раствора азотной кислоты.

Второй вопрос: Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

Na2SO4 + 2NaOH → 2Na2O + H2O + SO3

Из уравнения видно, что для полного превращения 1 моль сульфата натрия требуется 2 моля гидроксида натрия. Молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль, поэтому количество молей сульфата натрия в данном случае равно:

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 30 г / 142 г/моль = 0,21 моль

Следовательно, для реакции с 0,21 молью сульфата натрия потребуется:

n(NaOH) = 2 * n(Na2SO4) = 2 * 0,21 моль = 0,42 моль

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль,