Question

Какая масса сульфида натрия образуется при реакции 18,4 натрия с серой?

Answer 1

2Na + S = Na2S

Mr (Na) = 23 г/моль 

Mr (Na2S) = 46 + 32 = 78 г/моль

m (Na2S) =  ( m (Na) x Mr (Na2S) ) : Mr (Na) =(18,4 х 78)  : 46 = 31,2

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо записать сбалансированное химическое уравнение реакции между натрием и серой, а затем использовать его для определения количества образующегося продукта.

Химическое уравнение реакции между натрием и серой:

Na + S → Na2S

Согласно уравнению, на каждый моль натрия, реагирующего с серой, образуется один моль сульфида натрия.

Для определения количества образующегося продукта необходимо знать количество моль реагента, в данном случае натрия.

Масса натрия, данная в задаче, не позволяет нам непосредственно определить количество моль. Для этого необходимо знать молярную массу натрия и использовать ее для расчета количества моль.

Молярная масса Na = 23 г/моль

Количество моль натрия:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 18,4 г / 23 г/моль = 0,8 моль

Таким образом, при реакции 0,8 моль натрия образует 0,8 моль сульфида натрия.

Масса сульфида натрия:

m(Na2S) = n(Na2S) × M(Na2S) = 0,8 моль × (23 + 32,1) г/моль = 44,88 г

Таким образом, при реакции 18,4 г натрия с серой образуется 44,88 г сульфида натрия.