Question

Сколько граммов воды разложилось при действии электрического тока если а)получилось 2 грамм водорода,б)2 грамм кислорода

Answer 1

A) эл.ток
2Н2О  ======>  2Н2 + О2
 
ню водорода n(H2) = m/ M = 2г / 2 г/моль = 1 моль
 по уравнени. ню водорода = ню воды (коэффициенты в уравнении перед этими веществами одинаковые)
n(H2O)=n(H2) = 1 моль
 находим массу воды m(H2O) = n*M =  1 моль * 18 г/моль = 18 г 
b) 2H_{2}O=O_{2}+2H_{2} m(H2O)=n(H2O)*18 г/моль=2*n(O2)*18 г/моль=36 г/моль *m(O2)/M(O2)=36 г/моль*2  г /32 г/моль =2.25 грам.

Answer 2

Решение смотри во вложении:

Answer 3

При электролизе воды происходит распад на водород и кислород, причем масса водорода, который образуется на катоде, будет равна массе кислорода, который образуется на аноде.

Массовое соотношение водорода и кислорода в воде 2:16 (то есть 1:8), так что для каждых 2 грамм водорода, который получается при электролизе, будет образовываться 16 грамм кислорода.

Ответ: a) Для 2 грамм водорода образуется 16 грамм кислорода и всего разлагается 18 грамм воды. б) Для 2 грамм кислорода образуется 1/8 моли (0,25 моль) и 2 грамма кислорода содержатся в 0,125 молях кислорода. С учетом молярной массы кислорода (16 г/моль), это составляет 2 грамма. Следовательно, при разложении 2 грамм кислорода было разложено 16 грамм воды.