Question

Определите объём (н.у) оксида углерода (II), необходимый для получения 12,8г меди из оксида меди (II)

Answer 1

CuO + CO = Cu + CO2

x/22.4 = 12.8/64;

x = (22.4*12.8)/64 = 4.48 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции, которая описывает процесс получения меди из оксида меди (II) с помощью оксида углерода (II):

CuO + CO -> Cu + CO2

Это уравнение показывает, что для получения 1 моль меди (молярная масса Cu = 63,55 г/моль) необходимо 1 моль оксида углерода (II) (молярная масса CO = 28,01 г/моль) и 1 моль оксида меди (II) (молярная масса CuO = 79,54 г/моль).

Масса оксида меди (II), данная в задаче, составляет 12,8 г. Можно использовать это значение, чтобы определить количество молей CuO:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 12,8 г / 79,54 г/моль = 0,161 моль CuO

Так как реакция происходит согласно стехиометрии 1:1 между CuO и CO, необходимо 0,161 моль CO, чтобы превратить все CuO в медь. Объём CO можно рассчитать из уравнения состояния идеального газа:

V(CO) = n(CO) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, а P - давление в Паскалях.

Нормальные условия (н.у.) определяются как температура 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосфера (101325 Па). При этих условиях уравнение принимает следующий вид:

V(CO) = n(CO) * R * 273,15 K / 101325 Па

Значение R = 8,314 Дж/(моль·K), которое можно использовать для расчёта объёма CO:

V(CO) = 0,161 моль * 8,314 Дж/(моль·K) * 273,15 K / 101325 Па = 0,00396 м³ (или 3,96 л)

Таким образом, необходимый объём оксида углерода (II) составляет при нормальных условиях 3,96 л.