Question

Найти массу оксида фосфора (v), образовавшегося при сгорании 6,2 г фосфора

Answer 1

вот это ответ........

Answer 2

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

n(P) = m ÷ M = 6.2 г ÷ 31г\моль = 0.2 моль

n(P) = n(P₂O₅) = 0.2 моль ÷ 2 = 0.1 моль

m(P₂O₅) = n × M  = 0.1 моль × 142 г\моль = 14.2 г

Answer 3

Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Это означает, что для образования 2 моль молекул оксида фосфора требуется 4 моль молекул фосфора и 5 моль молекул кислорода.

Молярная масса фосфора равна 31 г/моль, поэтому масса 6,2 г фосфора составляет:

6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль фосфора

Так как соотношение фосфора и оксида фосфора в реакции составляет 4:2 или 2:1, то количество молей оксида фосфора, образующегося при сгорании 0,2 моль фосфора, равно 0,1 моль.

Молярная масса P2O5 равна 142 г/моль, поэтому масса оксида фосфора, образующегося при сгорании 6,2 г фосфора, равна:

0,1 моль x 142 г/моль = 14,2 г

Ответ: масса оксида фосфора, образовавшегося при сгорании 6,2 г фосфора, равна 14,2 г.