Question

Определите массу гидроксида натрия, который надо взять для приготовления 200мл раствора с массовой долей NaOH 30%(плотность раствора p=1,33г/мл) ответ:79,8г

Answer 1

V(NaOH + H2O)=200 мл
p=1.33 г/мл

m=Vp
m(NaOH+H2O)= 200•1.33=266г

266-100%
m(NaOH)-30%

m(NaOH)= 266•30%/100%= 79.8г

ответ:79.8г

Answer 2

Массовая доля гидроксида натрия в растворе определяется как отношение массы NaOH к массе всего раствора, умноженное на 100%. Для нахождения массы NaOH, которую нужно взять, мы можем использовать следующую формулу:

масса NaOH = масса всего раствора * массовая доля NaOH

Сначала определим массу всего раствора:

масса = объем * плотность = 200 мл * 1,33 г/мл = 266 г

Теперь можем использовать формулу, чтобы найти массу гидроксида натрия:

масса NaOH = 266 г * 0,3 = 79,8 г

Таким образом, для приготовления 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 30% и плотностью 1,33 г/мл необходимо взять 79,8 г гидроксида натрия.