Question

Подобрать коэфицент для окислительно востановительной реакции методом электронного баланса MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O

Answer 1

Mn⁺²SO₄ + Pb⁺⁴O₂ + HNO₃ → HMn⁺⁷O₄ + Pb⁺²SO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂ O

Mn⁺² -5e⁻→ Mn⁺⁷    5       2    
                                   10    
Pb⁺⁴ +2e⁻→ Pb⁺²    2        5

Mn⁺² восстановитель
Pb⁺⁴ окислитель

2MnSO₄+5PbO₂+6HNO₃ = 2HMnO₄+2PbSO₄+3Pb(NO₃)₂+ 2H₂O

Answer 2

Электронный баланс - это метод балансировки реакций, который основывается на сохранении заряда в процессе окисления и восстановления элементов. Для использования этого метода необходимо знать степени окисления элементов в соединениях.

Ниже приведены шаги для балансировки реакции методом электронного баланса:

1. Написать уравнение реакции и определить степени окисления элементов в каждом соединении:

MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O

Степени окисления: Mn: +2 → +7 Pb: +4 → +2 N: +5 → +2 O: -2

2. Найти количество электронов, которые переносятся в процессе окисления и восстановления для каждого элемента:

Mn: +2 → +7 (5 электронов передается) Pb: +4 → +2 (2 электрона передается) N: +5 → +2 (3 электрона передается)

3. Используя количество переданных электронов, уравнять количество электронов в процессе окисления и восстановления:

MnSO4 + PbO2 + 2HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O

4. Уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции:

MnSO4 + PbO2 + 2HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O 1 1 2 1 1 1 2

Таким образом, коэффициенты для балансировки реакции методом электронного баланса равны:

MnSO4 + PbO2 + 2HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + 2H2O

Ответ: MnSO4 + PbO2 + 2HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + 2H2O