Question

Необходимо Получить нейтральный раствор рассчитайте хим количество серной кислоты котрое нужно добавить к раствору содержащему гидроксид калия массой 81,2 г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   81,2 г              Х моль

  2KOH     +      H2SO4    =  K2SO4   +   2H2O

n=2 моль          n=1 моль

М=56 г/моль    

m=112 г

81,2 г  КОН   -   Х моль H2SO4

112 г   КОН    -  1 моль   H2SO4

n(H2SO4) = 81,2 *1 / 112 =0,725 моль

Answer 2

Для получения нейтрального раствора гидроксида калия необходимо добавить раствор серной кислоты в соответствующем количестве, чтобы прокислить гидроксид калия и превратить его в соль. Это можно сделать, если количество серной кислоты будет равно количеству гидроксида калия.

Чтобы рассчитать количество серной кислоты, необходимой для этого, следует использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для превращения 1 моль гидроксида калия (молекулярная масса KOH = 56,11 г/моль) требуется 1 моль серной кислоты (молекулярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль).

Масса гидроксида калия в данной задаче равна 81,2 г, что соответствует количеству вещества:

n(KOH) = m/M = 81,2 г / 56,11 г/моль = 1,447 моль

Следовательно, для прокисления всего гидроксида калия потребуется такое же количество серной кислоты:

n(H2SO4) = 1,447 моль

Для вычисления массы серной кислоты можно использовать ту же формулу:

m(H2SO4) = n(M) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 1,447 моль × 98,08 г/моль = 142 г (округленно до целых)

Таким образом, для получения нейтрального раствора необходимо добавить 142 г серной кислоты к раствору гидроксида калия массой 81,2 г.