Question

Цинк реагирует ц хлороводородом по уравнению: Zn+HCl=H2+ZnCl2. Сколько грам HCl требует для получение 13,6г хлорида Zn? Помогите пожалуйста!!!:(

Answer 1

Вроде так выходит, будут вопросы-спрашивайте :)

Answer 2

Дано уравнение реакции:

Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2

Молярная масса ZnCl2 = 136,3 г/моль.

Нам нужно найти количество HCl, которое требуется для получения 13,6 г ZnCl2.

1. Найдем количество моль ZnCl2:

n(ZnCl2) = m/M = 13,6 г / 136,3 г/моль = 0,1 моль

2. По уравнению реакции видно, что каждый моль ZnCl2 получается из 2 молей HCl. Следовательно, количество молей HCl, необходимых для получения 0,1 моль ZnCl2:

n(HCl) = n(ZnCl2) x 2 = 0,1 моль x 2 = 0,2 моль

3. Найдем массу HCl, используя количество молей и молярную массу HCl:

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0,2 моль x 36,5 г/моль = 7,3 г

Таким образом, для получения 13,6 г ZnCl2 потребуется 7,3 г HCl.