Question

Определить массу хлорида калия, который получили при взаимодействии 14,9 г соляной кислоты и гидроксида калия.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Данная задача решается посредством стехиометрических расчетов, основанных на уравнении реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH):

HCl + KOH → KCl + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl соответствует 1 моль KCl. Также известно, что масса 1 моля KCl составляет 74,55 г.

Чтобы определить массу KCl, которая образуется при взаимодействии 14,9 г HCl и KOH, необходимо сначала определить количество HCl, которое было использовано в реакции. Для этого необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество моль HCl:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,9 г / 36,46 г/моль = 0,408 моль

2. Найти количество моль KOH:

Так как реакция между HCl и KOH происходит в соотношении 1:1, то количество моль KOH также равно 0,408 моль.

3. Найти количество моль KCl, образующегося в результате реакции:

n(KCl) = n(HCl) = 0,408 моль

4. Найти массу KCl:

m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 0,408 моль * 74,55 г/моль = 30,41 г

Ответ: Масса хлорида калия, который получили при взаимодействии 14,9 г соляной кислоты и гидроксида калия, равна 30,41 г.