Question

вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида бария с 20% раствором сушльфата натрия массой 150г.

Answer 1

20%

150г                                     хг  

Na2SO4     +     BaCl2   =    BaSO4    +   2NaCl

v=1моль                             v=1моль

М=142г/моль                      М=233г/моль

m=142г                               m=233г

m(Na2SO4)=(20%*150г)/100%=30г

сост.пропорцию:

30г------хг

142г---233г

х=(233г*30г)/142г=49,2г

вместо пропорции можно через моль:

v(Na2SO4)=30г/(142г/моль)=0,211моль

v(Na2SO4)=v(BaSO4)=0,211моль

m(BaSO4)=0,211моль*233г/моль=49,2г

ответ:49,2г сульфата бария

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия, а затем применить стехиометрические расчеты.

Химическое уравнение реакции:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида бария реагирует с одной молекулой сульфата натрия, образуя одну молекулу бариевого сульфата и две молекулы хлорида натрия.

Найдем количество молей сульфата натрия, содержащихся в 20% растворе массой 150 г:

масса Na2SO4 = 20% от 150 г = 0,2 × 150 г = 30 г молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль количество молей Na2SO4 = масса / молярная масса = 30 г / 142 г/моль = 0,211 моль

Из уравнения видно, что одна молекула сульфата натрия реагирует с одной молекулой хлорида бария, поэтому количество молей хлорида бария, необходимое для реакции с сульфатом натрия, также равно 0,211 моль.

Масса бариевого сульфата, образующегося в результате реакции:

молярная масса BaSO4 = 233 г/моль масса BaSO4 = количество молей × молярная масса = 0,211 моль × 233 г/моль = 49,063 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции хлорида бария с 20% раствором сульфата натрия массой 150 г, равна 49,063 г.