Question

Сколько граммов ортофосфорной кислоты образуется при взаимодействии 7,2 г оксида фосфор (v ) с водой

Answer 1

Первую реакцию не пиши, мне просто место не хватило, чтобы подчеркивать вещества и из-за этого я не писал)) Если что, то твоя задача вторая ;-)

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом фосфора и водой: P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Молярная масса P4O10 = 284 г/моль Масса молекулы H2O = 18 г/моль

Найдем количество молей P4O10: n(P4O10) = m/M = 7.2 г / 284 г/моль ≈ 0.025 моль

По уравнению реакции, каждый моль P4O10 образует 4 моля H3PO4: n(H3PO4) = 4 * n(P4O10) = 0.1 моль

Найдем массу H3PO4: m(H3PO4) = n(H3PO4) * M = 0.1 моль * 98 г/моль ≈ 9.8 г

Таким образом, при реакции 7,2 г оксида фосфора с водой образуется приблизительно 9,8 г ортофосфорной кислоты.