Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Ag+HNO3->AgNO3+NO2(стрелочка вверх)+H2O. Помогите пожалуйста, очень надо!

Answer 1

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
Окмслитель: N(+5)+e=N(+4)
Восстановитель: Ag(0)-e=Ag(+)

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции с указанием окислителя и восстановителя:

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2↑ + H2O

В данном случае окислитель - HNO3, а восстановитель - Ag.

2. Разделить уравнение на полуреакции - окислительную и восстановительную:

Окислительная: HNO3 → NO2↑ + H2O Восстановительная: Ag → AgNO3

3. Выбрать вещества, в которых изменяется степень окисления, и записать полуреакции таким образом, чтобы количество перенесенных электронов было одинаковым:

Окислительная: 2HNO3 + 6H+ + 6e- → 2NO2↑ + 4H2O Восстановительная: 3Ag → 3Ag+ + 3e-

4. Уравнять количество электронов в полуреакциях, умножив каждую из них на такое число, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях было одинаковым. В данном случае для этого нужно умножить окислительную полуреакцию на 3 и восстановительную на 2:

Окислительная: 6HNO3 + 18H+ + 18e- → 6NO2↑ + 12H2O Восстановительная: 6Ag → 6Ag+ + 6e-

5. Сложить полуреакции и упростить полученное уравнение:

6Ag + 6HNO3 → 6AgNO3 + 3NO2↑ + 4H2O

Таким образом, коэффициенты для данного уравнения, расставленные методом электронного баланса, будут следующими:

6Ag + 6HNO3 → 6AgNO3 + 3NO2↑ + 4H2O

Окислитель - HNO3, восстановитель - Ag.