Question

При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18.3 г образовался оксид металла массой 7.5 г .Определите,нитрат какого метала был взят для реакции , если известно,что в исходном нитрате и в оксиде металл двухвалентен. Помогите...

Answer 1

 18,3 г                         7,5 г

$2Me(NO_3)_2=2MeO+4NO_2+O_2$

(2х+ 248) г                (2х+32) г

Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:

при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а

при  --  //  --             18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:

18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)

36,6х+ 585,6=15х+1860

36,6х-15х=1860-585,6

21,6х= 1274,4

х= 59

Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей:

 $Co(NO_3)_2\\Ni(NO_3)_2$

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и знание о том, что в исходном нитрате и в оксиде металл двухвалентен.

Обозначим через M массу металла в нитрате. Тогда масса кислорода в нитрате будет равна массе нитрата минус массе металла: m(O) = m(нитрат) - m(металла) = 18.3 г - M

Также мы знаем, что в оксиде металла массой 7.5 г содержится та же масса металла, что и в исходном нитрате, а также два моля кислорода: m(оксид) = 7.5 г m(металла в оксиде) = M m(O) в оксиде = 2 * n(M) * m(Атомный вес O) = 2 * n(M) * 16 г/моль

Из этих уравнений мы можем выразить массу металла в нитрате: M = m(нитрат) - m(O) = 18.3 г - (2 * n(M) * 16 г/моль + m(металла в оксиде)) = 18.3 г - 32 г/моль * n(M) - 7.5 г = 10.8 г - 32 г/моль * n(M)

Теперь мы можем найти молярную массу металла в нитрате: M/M(molar mass) = n(M) n(M) = M/M(molar mass) = (10.8 г - 32 г/моль * n(M)) / (2 * Molar mass(M))

Подставив молярные массы для нескольких возможных металлов, мы можем определить, какой металл был взят для реакции. Для удобства вычислений, можно оценить порядок массы металла в нитрате, прежде чем начинать расчеты, чтобы исключить металлы с очень большими или очень маленькими молярными массами.

Например, если предположить, что масса металла в нитрате примерно равна 10 г, то можно рассчитать, что для двухвалентного металла нитрат мог быть следующим:

• медный(II) нитрат Cu(NO3)2 (молярная масса 187 г/моль)
• цинковый(II) нитрат Zn(NO3)2 (молярная масса 189.4 г/моль)
• кадмиевый(II) нитрат Cd(NO3)2 (молярная масса 236.4 г/моль)
• свинцовый(II) нитрат Pb