Question

При горении 3,4 грамм сероводорода образовались газообразные продукты реакции . Найдите их массу и объем

Answer 1

H2S + O2 = SO2 + H2O(пар)
n(H2S) = m/M = 3,4/34 = 0,1 моль = n(SO2) = n(H2O)
V(SO2) = V(H2O) = n*Vм = 0,1*22,4 = 2,24 л
m(SO2) = 0,1*64 = 6,4 г
m(H2O) = 0,1*18 = 1,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции горения сероводорода:

H2S + 3O2 → SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при горении 1 моль сероводорода образуется 2 моля воды и 1 моль диоксида серы. Молярная масса H2S равна 34 г/моль (21 + 32), молярная масса H2O равна 18 г/моль, а молярная масса SO2 равна 64 г/моль (32 + 216).

Масса 3,4 г сероводорода соответствует n = 3.4 г / 34 г/моль = 0,1 моль сероводорода. Из уравнения реакции следует, что при горении 0,1 моль H2S образуется 0,2 моль H2O и 0,1 моль SO2.

Масса воды, образовавшейся в реакции, равна: m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г

Масса диоксида серы, образовавшегося в реакции, равна: m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г

Общая масса газообразных продуктов: m = m(H2O) + m(SO2) = 3,6 г + 6,4 г = 10 г

Объем газообразных продуктов можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * R * T / P,

где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура газовых продуктов (предположим, что она равна комнатной температуре 25 °C или 298 К), P - давление газовых продуктов (мы не знаем его значение).

Чтобы рассчитать объем газообразных продуктов, нужно знать давление, при котором они образовались. Если мы предположим, что реакция произошла при стандартных условиях (т.е. давление 1 атмосфера), то объем можно рассчитать по следующей формуле:

V = n * 22,4 л/моль,

где 22,4 л/моль - молярный объем идеального газа при стандартных условиях.

Количество вещества воды: n(H2O