Question

Помогите пожалуйста с химией Задание 1 .Составить уравнения реакций , характеризующие свойства кислотных оксидов: 1) Н2О+ SO3→ 2) Н2О+ CO2→ 3) Н2О+ SO2→ 4) BaO + SO3→ 5) CaO+ CO2 → 6) Ba(OH)2 + SO3→ 7) Ca(OH)2 + CO2→ 8) Ca(OH)2 + N2O5 → Решить задачи: 1) Вычислить массу серной кислоты, которая образуется при взаимодействии оксида серы (VI) с 3,6 грамм воды. 2) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 80 грамм гидроксида натрия с окcидом углерода (IV)

Answer 1

------------------------------------

Answer 2

Задание 1:

1. Н2О + SO3 → H2SO4
2. Н2О + CO2 → H2CO3
3. Н2О + SO2 → H2SO3
4. BaO + SO3 → BaSO4
5. CaO + CO2 → CaCO3
6. Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + 2H2O
7. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
8. Ca(OH)2 + N2O5 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Задача 1:

Сначала необходимо записать уравнение реакции между оксидом серы (VI) и водой:

SO3 + H2O → H2SO4

По уравнению видно, что на каждый моль SO3 образуется один моль H2SO4. Молярная масса SO3 равна 80 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль. Следовательно, масса H2SO4, образующейся при взаимодействии 3,6 г воды с SO3, равна:

m(H2SO4) = n(SO3) * M(H2SO4) = m(SO3) / M(SO3) * M(H2SO4) = 3,6 г / 80 г/моль * 98 г/моль ≈ 4,41 г

Ответ: масса H2SO4, образующейся при взаимодействии оксида серы (VI) с 3,6 г воды, составляет приблизительно 4,41 г.

Задача 2:

Сначала необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и оксидом углерода (IV):

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

По уравнению видно, что на каждый моль CO2 образуется один моль Na2CO3. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль. Следовательно, масса Na2CO3, образующейся при взаимодействии 80 г NaOH с CO2, равна:

m(Na2CO3) = n(CO2) * M(Na2CO3) = m(CO2) / M(CO2) * M(Na2CO3) = 80 г / 44 г/моль * 106 г/моль ≈ 192,7 г

Ответ: масса Na2CO3, образующейся при взаимодействии 80 г NaOH с CO2, составляет приблизительно 192,7 г.