Question

Вычислите массу сульфата бария полученногопри взаимодействии серной кислоты с оксидом бария массой 140г содержащего 5% примесей

Answer 1

Ba(NO3)2 + H2SO4= 2HNO3 + BaSO4

26,1              4,5

ню(Ba(NO3)2) = 26,1\261=0,1 моль

ню(H2SO4)=4,5\98=0,046 моль

Это значит, что серной кислоты взято в недостатке, поэтому  будет осадок Ba(NO3)2.

ню осадка Ba(NO3)2 =0,1-0,046=0,054 моль

масса Ba(NO3)2 осадка = 0,054*261=14,094 г

Ответ:14,094 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество оксида бария в исходном веществе, а затем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество полученного сульфата бария.

Масса оксида бария без примесей составляет 100% - 5% = 95% от общей массы, то есть:

масса чистого оксида бария = 0.95 × 140 г = 133 г

Уравнение реакции между серной кислотой и оксидом бария выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaO -> BaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль BaO, реагирующий с H2SO4, образуется один моль BaSO4. Молярная масса BaO равна 153,3 г/моль, а молярная масса BaSO4 равна 233,4 г/моль.

Чтобы найти количество молей BaO в исходном веществе, нужно разделить его массу на молярную массу:

количество молей BaO = 133 г / 153,3 г/моль = 0,868 моль

Так как на каждый моль BaO образуется один моль BaSO4, то количество молей BaSO4, образованного в результате реакции, также равно 0,868 моль.

Наконец, чтобы найти массу сульфата бария, нужно умножить количество молей на молярную массу:

масса BaSO4 = 0,868 моль × 233,4 г/моль = 202,5 г

Ответ: масса сульфата бария, полученного при реакции серной кислоты с оксидом бария массой 140 г, равна 202,5 г.