Question

Определить кол-во ве-ва, число молекул и число эквивалентов, содержащихся при нормальных условиях в 5,6 л аммиака.

Answer 1

V=5.6 (л)

n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у.  = 22.4 (л/моль)
n=5.6/22.4=0.25 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро  =6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.25=1.51*10^23(молекул)

Answer 2

Для определения количества вещества необходимо знать его молярную массу, а затем применить формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

Молярная масса аммиака NH3 равна 17 г/моль (14 г/моль для атомов азота и 3 г/моль для атомов водорода). Поэтому масса 5,6 л (при нормальных условиях) аммиака будет:

m = pV/M = (0,987 атм) * (5,6 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 298 К) * 17 г/моль ≈ 88 г.

Таким образом, в 5,6 л аммиака при нормальных условиях содержится:

• количество вещества: n = m/M = 88 г / 17 г/моль ≈ 5,18 моль.
• число молекул: N = n * NA, где NA - постоянная Авогадро, NA ≈ 6,0210^23 молекул/моль. Поэтому N = 5,18 моль * 6,0210^23 молекул/моль ≈ 3,12*10^24 молекул.
• число эквивалентов: количество эквивалентов равно количеству вещества, умноженному на его эквивалентный вес. Эквивалентный вес аммиака равен 17 г/экв (поскольку масса 1 эквивалента равна молярной массе, разделенной на заряд). Поэтому число эквивалентов равно 5,18 моль * (1 экв/моль) * (17 г/экв) ≈ 88 г / 17 г/экв ≈ 5,18 экв.