Question

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов, учитывая возможность ступенчатой диссоциации: азотистой кислоты

Answer 1

H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)HNO3 -> H(+) + NO3(-)KOH -> K(+) + OH(-)Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).HCl -> H(+) + Cl(-)HBr -> H(+) + Br(-)HNO3 -> H(+) + NO3(-)NaOH -> Na(+) + OH(-)KOH -> K(+) + OH(-)Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)NaCl -> Na(+) + Cl(-)KNO3 -> K(+) + NO3(-)Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)

Answer 2

Азотистая кислота (HNO3) диссоциирует в водном растворе на ионы водорода (H+) и нитратные ионы (NO3-):

HNO3 → H+ + NO3-

Однако, азотистая кислота может также претерпевать ступенчатую диссоциацию, образуя промежуточные ионы. Например:

HNO3 ⇌ H2NO3+ ⇌ H3NO3+2 ⇌ H4N+3 + NO3-

Эта реакция представляет собой серию последовательных протонных переносов, которые могут происходить в водном растворе азотистой кислоты.