Question

Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 15г 10% раствора соляной кислоты с алюминием

Answer 1

M(HCl) = 15 г*0,1 = 1,5 г
          1,5 г                 х г
2Al + 6HCl = 3Н2 + 2AlCl3 
        6 моль             2 моль
       36,5 г/моль       133,5 г/моль
        219 г                 267 г
 х=m(AlCl3) = 1,5 г*267 г/219 г = 1,83 г
Ответ: 1,83 г   

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2HCl + 2Al → 2AlCl3 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля соляной кислоты (2HCl) требуется 2 моля алюминия (2Al) и образуется 2 моля хлористого алюминия (2AlCl3) и 1 моль водорода (H2). Масса хлористого алюминия, образующегося при реакции, может быть рассчитана следующим образом:

1. Найдите количество молей соляной кислоты (HCl) в 15 г 10% раствора. Для этого необходимо вычислить массу HCl в 100 г раствора:

Масса HCl в 100 г раствора = 10 г = 0,1 кг Массовая доля HCl = 36,5 г/моль (молярная масса HCl) * 100% / 100 г = 0,365 Количество молей HCl в 15 г раствора = масса HCl / молярная масса HCl = 15 г / 36,5 г/моль ≈ 0,41 моль

2. Рассчитайте количество молей алюминия (Al) в реакции. Поскольку у нас нет информации о массе алюминия, мы не можем вычислить количество молей напрямую. Однако, если предположить, что алюминий является ограничивающим реагентом (т.е. исчерпывается первым), то можно рассчитать количество молей алюминия, исходя из количества молей соляной кислоты:

2 моля HCl требуются для реакции с 2 молями Al 0,41 моля HCl требуется для реакции с ? молями Al

Количество молей алюминия (Al) = 0,41 моль / 2 * 1 = 0,205 моль

3. Рассчитайте массу хлористого алюминия (AlCl3), образующегося при реакции:

Масса AlCl3 = количество молей AlCl3 * молярная масса AlCl3 Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35,5 = 133 г/моль (масса алюминия + 3 массы хлора) Масса AlCl3 = 0,205 моль * 133 г/моль ≈ 27,3 г

Таким образом, масса хлористого а