Question

Найти массу соли и объем газа (н.у.), образовавшихся при взаимодействии 69 г Na с H2SO4.

Answer 1

Ответ:

данo

m(Na) = 60 g

H2SO4

------------------

m(Na2SO4)-?

V(H2)-?

2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2

M(Na) = 23 g/mol

n(Na) m/M = 60  / 23 = 2.61 mol

2n(Na) = n(Na2SO4)

n(Na2SO4) = 2.61 / 2= 1.305 mol

M(Na2SO4) = 142 g/mol

m(Na2SO4) = n*M = 1.305 * 142 = 185.31 g

2n(Na) = n(H2)

n(H2) = 1.305 mol

V(H2) = n*Vm = 1.305 * 22.4 = 29.232 L

ответ 185.31 г , 29.232 л

Объяснение:

Answer 2

Дано: масса Na = 69 г, H2SO4 - реагент в избытке

Необходимо найти: массу соли и объем газа (н.у.)

1. Рассчитаем количество Na, участвующего в реакции:

Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Молярная масса Na = 23 г/моль, следовательно, количество Na:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 69 г / 23 г/моль = 3 моль

2. Согласно уравнению реакции, один моль Na соответствует образованию одного моля газа H2. Следовательно, количество газа H2, образующегося при реакции:

n(H2) = n(Na) = 3 моль

3. Рассчитаем количество H2SO4, необходимое для полного расхода Na:

2 моль H2SO4 соответствуют 1 моль Na, следовательно, количество H2SO4:

n(H2SO4) = 2 * n(Na) = 2 * 3 моль = 6 моль

4. Рассчитаем массу соли Na2SO4, образовавшейся при реакции:

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль, следовательно, масса Na2SO4:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = n(Na) * M(Na2SO4) / 2 = 3 * 142 г/моль / 2 = 213 г

5. Рассчитаем объем H2, образовавшегося при реакции, при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 101,3 кПа):

По уравнению состояния идеального газа, моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем газа H2 при н.у.:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Ответ: масса Na2SO4, образовавшейся при реакции, составляет 213 г, а объем H2, образовавшегося при реакции при н.у., составляет 67,2 л.