Question

Реагируют 2г меди (Ar=64) и 2г серы (Ar=32) Установите какова масса продукта -сульфида меди ( II)

Answer 1

Решение:
m (Cu) = 2 г
m (S) = 2 г
n (Cu) = m/M = 2/64 = 0,03125 моль
n (S) = m/M = 2/32 = 0,0625 моль
Т.к. отношение меди к серы 1:1, то сера находится в избытке, значит, расчеты ведем по меди:
Cu + S – CuS (осадок)
m (CuS) = 0,03125*(64+32) = 3 г
Ответ: 3 г

Answer 2

Уравнение реакции между медью и серой, в которой образуется сульфид меди(II), можно записать следующим образом:

Cu + S → CuS

Для решения задачи нам необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть будет исчерпан первым. Для этого нужно рассчитать количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы и массы, данную в условии задачи:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 2 г / 64 г/моль = 0,03125 моль

n(S) = m(S) / M(S) = 2 г / 32 г/моль = 0,0625 моль

Согласно стехиометрии реакции, для образования одного моля сульфида меди(II) требуется один моль меди и один моль серы. Таким образом, если бы реагенты находились в стехиометрических пропорциях, то было бы необходимо 0,03125 моль серы, что меньше количества серы, заданного в условии задачи (0,0625 моль). Значит, ограничивающим реагентом является медь, и количество продукта, образующегося в реакции, будет определяться именно ее количеством.

Масса сульфида меди(II) равна массе меди, принятой за количество продукта:

m(CuS) = n(Cu) x M(CuS) = 0,03125 моль x (64 г/моль + 32 г/моль) = 2 г

Таким образом, масса продукта, сульфида меди(II), составляет 2 г.