Question

Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100 г оксида цинка, содержащего 19% примесей.

Answer 1

ZnO+H2=Zn+H2O;  
m(ZnO)чист.=100-(100 * 0,19)=81 г;  M(ZnO)=65+16=81 г/моль;
n(ZnO)=m(ZnO) / M(ZnO)=81 / 81=1 моль;
n(Zn)=n(ZnO)=1 моль (по уравнению реакции); M(Zn)=65 г/моль;
m(Zn)=n(Zn) * M(Zn)=1 * 65=65 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить массу чистого оксида цинка в исходном образце. Для этого можно использовать процентное содержание чистого оксида цинка в образце и общую массу образца:

Масса чистого оксида цинка = 100 г × (100% - 19%) = 81 г

Затем можно использовать уравнение реакции между водородом и оксидом цинка:

ZnO + H2 → Zn + H2O

В уравнении реакции молярное соотношение между оксидом цинка и цинком составляет 1:1. Таким образом, масса цинка, образующегося при реакции, будет равна массе чистого оксида цинка:

Масса цинка = 81 г

Таким образом, масса цинка, которая образуется при взаимодействии водорода с 100 г оксида цинка, содержащего 19% примесей, составляет 81 г.