Question

Помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Найти объём водорода н .у. образовавшись при взаимодействии 10 гр натрия и 5 гр серной кислоты.Помогите ребята пожалуйста!!!!Нужно срочно!!!!!!!!

Answer 1

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
Найдём избыток и недостаток
nNa=10/40=0,25 избыток
nH2SO4=5/98=0,05 недостаток
nH2SO4=nH2=0,05
V= 0,05*22,5=1,12

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно записать уравнение реакции между натрием и серной кислотой:

Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль натрия (Na) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образуется 1 моль водорода (H2).

Масса молярная натрия: M(Na) = 23 г/моль Масса молярная серной кислоты: M(H2SO4) = 98 г/моль

Найдем количество вещества (в молях) натрия и серной кислоты, заданных в задаче:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 10 г / 23 г/моль ≈ 0.43 моль n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 5 г / 98 г/моль ≈ 0.051 моль

Согласно уравнению реакции, на образование 1 моля водорода необходимо 1 моль натрия и 1 моль серной кислоты. Таким образом, количество вещества водорода, образовавшегося в реакции, будет равно количеству вещества наименьшего из реагентов:

n(H2) = n(H2SO4) ≈ 0.051 моль

Найдем объем водорода при н.у. (нормальных условиях) - температуре 0°C (273 K) и давлении 1 атм:

V(H2) = n(H2) * Vm / N = 0.051 моль * 22.4 л/моль / 6.02 * 10^23 моль^-1 ≈ 1.88 * 10^-3 л (или 1.88 мл)

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при данной реакции, составляет примерно 1.88 мл.