Question

Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20г гидроксида кальция? и дано тоже напишите

Answer 1

дано

m(NH4CL) = 20 g

m(Сa(OH)2) = 20 g

----------------------

V(NH3)-?

M(NH4CL) = 53.5 g/mol

n(NH4CL) = m/M = 20 / 53.5 = 0.37 mol

M(Ca(OH)2) = 74g/mol

n(Ca(OH)2) = m/M = 20/74 = 0.27 mol

n(NH4CL) > n(Ca(OH)2)

2NH4CL+Ca(OH)2-->CaCL2+2NH3+2H2O

n(Ca(OH)2) = 2n(NH3)

n(NH3) = 2*0.27 = 0.54 mol

V(NH3) = n*Vm = 0.54 * 22.4 = 12.096  L

ответ 12.096 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция:

NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моля NH3 из 1 моля NH4Cl. Также 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль NH3. Таким образом, на каждые 2 моля NH3 требуется 1 моль Ca(OH)2 и 1/2 моль NH4Cl.

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Переведем массы в моль:

n(NH4Cl) = 20 г / 53.49 г/моль = 0.374 моль n(Ca(OH)2) = 20 г / 74.09 г/моль = 0.270 моль

Таким образом, для реакции требуется 0.187 моль NH4Cl и 0.270 моль Ca(OH)2.

Поскольку 2 моля NH3 образуются из 1 моля Ca(OH)2, количество молей NH3, образующихся в результате реакции, равно:

n(NH3) = 2 * 0.270 моль = 0.540 моль

Объем аммиака (н.у.), образовавшегося при стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атм), можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * (R * T / P)

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

При стандартных условиях температуры и давления:

T = 273 K P = 1 атм

Таким образом, объем аммиака (н.у.), образующегося при реакции, составит:

V = 0.540 моль * (0.0821 л * атм / моль * К * 273 K) / 1 атм = 11.2 л

Ответ: Объем аммиака (н.у.), образующегося при нагревании смеси, составляет 11.2 л.