Question

Какую массу эфира можно получить нагревая 15 г. уксусной кислоты и 20 г. этанола, если выход эфира составит 70% от теоретического.

Answer 1

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
1 моль---------1 моль-----1 моль
n(CH3COOH)=15/60=0.25 моль=n(эфира)
n(C2H5OH)=20/46=0.44 моль в избытке
m(эфира)=88*0.25=22 г  теорет 100%
m(эфира)=22*0.7=15.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать реакцию эфирирования уксусной кислоты и этанола:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль Молярная масса эфира (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Сначала определим количество вещества (в молях) уксусной кислоты и этанола:

n(CH3COOH) = m/M = 15 г / 60 г/моль = 0.25 моль n(C2H5OH) = m/M = 20 г / 46 г/моль = 0.435 моль

Так как реакция эфирирования происходит в соотношении 1:1 между уксусной кислотой и этанолом, то количество вещества (в молях) эфира, которое можно получить, также будет равно 0.25 моль.

Однако, выход эфира составляет только 70% от теоретического, поэтому реальное количество эфира будет:

n(CH3COOC2H5) = 0.25 моль × 0.7 = 0.175 моль

Наконец, можно определить массу эфира (в граммах), которую можно получить:

m(CH3COOC2H5) = n × M = 0.175 моль × 88 г/моль = 15.4 г

Ответ: Масса эфира, которую можно получить при эфирировании 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола, составляет 15.4 г.