Question

Сколько образуется осадка при взаимодействии 40 грамм серной кислоты с нитратом бария??

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     40 г                                        Х г

   H2SO4     +    Ba(NO3)2    =  BaSO4    +    2HNO3

n=1 моль                                  n=1 моль

М = 98 г/моль                        М =233 г/моль

m=98 г                                    m=233 г

40 г    H2SO4    -    Х г    BaSO4

98 г    H2SO4    -   233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 40 * 233 / 98 =95 г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать реакционное уравнение между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2):

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3

Из уравнения видно, что серная кислота реагирует с нитратом бария в соотношении 1:1. Таким образом, для полного реагирования 40 грамм серной кислоты потребуется такое же количество нитрата бария, то есть 40 грамм.

При реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4), который выпадает из раствора в виде белого твердого вещества. Масса образовавшегося осадка может быть определена с помощью молярной массы барийсульфата, которая составляет 233,4 г/моль. Таким образом, масса осадка будет равна:

масса осадка = молярная масса × количество молей = 233,4 г/моль × 0,04 моль = 9,34 грамма

Следовательно, при взаимодействии 40 грамм серной кислоты с нитратом бария образуется 9,34 грамма барийсульфата.