Question

9,25 г Ca(OH)2 полностью прореагирует с 8,167 г неизвестной кислоты. Определите эквивалентную массу кислоты

Answer 1

Ответ:

Если не учесть формулу кислоты, то можно решить очень просто

9.25 гр CaOH2 воздействует с 8 .167 гр кислоты

а 74 гр CaOH2 с x гр кислоты

Получится 65.34

это значит, что здесь H2X и это подходит к ответу 32.67

Но, если не учесть ответа данной в задании, то эта кислота H2CO3

P.S. Ответ был предоставлен @nekashoev07

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какая кислота реагирует с гидроксидом кальция. Для этого можно воспользоваться уравнением реакции:

Ca(OH)2 + 2HX → CaX2 + 2H2O,

где X обозначает неизвестную кислоту. Из уравнения видно, что каждый моль Ca(OH)2 реагирует с двумя молями кислоты. Также известно, что масса Ca(OH)2 равна 9,25 г.

Молярная масса Ca(OH)2 равна 74,1 г/моль (40,1 г/моль для Ca и 2 × 17,0 г/моль для 2 OH). Поэтому количество молей Ca(OH)2, участвующих в реакции, равно:

n(Ca(OH)2) = 9,25 г / 74,1 г/моль = 0,1249 моль.

Так как каждый моль Ca(OH)2 реагирует с двумя молями кислоты, то количество молей кислоты равно:

n(X) = 0,1249 моль / 2 = 0,06245 моль.

Теперь можно рассчитать эквивалентную массу кислоты. Эквивалентная масса (ЭМ) - это масса вещества, содержащего один эквивалент реакционной способности. Для кислоты это будет количество массы кислоты, соответствующее одному молю водородных ионов H+.

Масса неизвестной кислоты, прореагировавшей с Ca(OH)2, равна 8,167 г. Количество молей H+ в этой кислоте равно количеству молей Ca(OH)2, поэтому:

n(H+) = 0,06245 моль.

Масса одного моля неизвестной кислоты равна:

M(X) = 8,167 г / 0,06245 моль = 130,76 г/моль.

Это молярная масса кислоты. Чтобы найти эквивалентную массу, нужно разделить молярную массу на количество эквивалентов:

ЭМ(X) = M(X) / n(H+) = 130,76 г/моль / 0,06245 моль = 2092,2 г/экв.

Ответ: эквивалентная масса неизвестной кислоты равна 2092,2 г/экв.