Question

У закритій посудині містяться 2 моль водню і 3 моль кисню. Суміш підірвали. Яка маса води утворилися при цьому?

Answer 1

Дано:

n(H2)= 2 моль

n(O2) = 3 моль

Знайти:

m(H2O)-?

Розв'язок.

2Н2 + О2 = 2Н2О

З рівняння реакції слідує, що n(H2):n(O2) = 2:1

за умов задачи n(H2):n(O2) = 2:3, тобто кисень взят в надлишку,

n(H2O)=n(H2) = 2 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

m(H2O) = n*M = 2 моль*18 г/моль = 36 г

Відповідь: 36 г

Answer 2

За хімічною реакцією, дві молі водню зливаються з однією моллю кисню, щоб утворити дві молі води. Це означає, що в даному випадку всі три молі кисню будуть використані для утворення води.

Молярна маса водню дорівнює 1 г/моль, а молярна маса кисню дорівнює 16 г/моль. Тому загальна маса водню у початковій суміші дорівнює:

2 моля * 1 г/моль = 2 г

Загальна маса кисню у початковій суміші дорівнює:

3 моля * 16 г/моль = 48 г

Оскільки всі три молі кисню будуть використані для утворення води, то можна використати масу кисню як масу води, що утворилася. Тому маса води, що утворилася, дорівнює:

48 г води

Отже, за закритої посудині з 2 молями водню і 3 молями кисню утворилася 48 г води.