Question

задача:Определить сколько выделилось водорода,если в реакцию с цинком вступило 100г. соляной кислоты.

Answer 1

Дано:
m(Zn)= 100г
HCl
Найти:
V(H 2)-?
Решение:
100г                          x л
 Zn  + 2HCl = ZnCl2 + H2
65г                         22.4 л

100  =   х
 65     22.4

65х=100*22.4
65х=2240
х=34.5
V(H2)=34.5л

Answer 2

Данная реакция описывается следующим химическим уравнением:

HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Согласно этому уравнению, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса HCl составляет 36,5 г/моль, молярная масса Zn - 65,4 г/моль, а молярная масса H2 - 2 г/моль.

Чтобы рассчитать количество образовавшегося водорода, нужно определить количество молей соляной кислоты, которое было использовано в реакции. Для этого нужно разделить массу HCl на ее молярную массу:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 100 г / 36,5 г/моль ≈ 2,74 моль

Так как 2 моля HCl реагируют с 1 молью H2, то количество молей H2, образовавшееся в реакции, будет равно половине количества молей HCl:

n(H2) = 1/2 * n(HCl) ≈ 1,37 моль

Наконец, чтобы определить массу H2, нужно умножить количество молей на его молярную массу:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 1,37 моль * 2 г/моль ≈ 2,74 г

Таким образом, в результате реакции с цинком выделилось около 2,74 г водорода.