Question

Вычислите массу 20 процентного раствора гидроксида натрия необходимого для реакции 4.48 л углекислого газа с образованием средней соли​ Решите пожалуйста через пропорцию, очень нужно

Answer 1

Ответ: 80 грамм

Объяснение:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра

1 моль   -    22.4 литра

х моль    -   4.48 литра

х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.

Найдем массу едкого натра

0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм

Найдем массу раствора

16 грамм  -  20%

х грамм -  100%

х = 8*100/20 = 80 г

Ps спасибо модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо знать химическую реакцию между углекислым газом (СО2) и гидроксидом натрия (NaOH):

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль СО2 нужно 2 моля NaOH, чтобы получить 1 моль средней соли (Na2CO3). Таким образом, нам нужно вычислить количество молей СО2 и соответствующее количество молей NaOH, а затем перевести его в массу раствора.

Шаг 1: Вычисляем количество молей СО2

Мы знаем, что объем СО2 равен 4,48 л. При нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, количество молей СО2 можно вычислить следующим образом:

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль

Здесь Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.

Шаг 2: Вычисляем количество молей NaOH

Как мы уже установили, на 1 моль СО2 нужно 2 моля NaOH. Следовательно, количество молей NaOH, необходимое для реакции, равно:

n(NaOH) = 2 x n(CO2) = 2 x 0.2 моль = 0.4 моль

Шаг 3: Вычисляем массу раствора NaOH

Теперь, зная количество молей NaOH, мы можем вычислить массу раствора, содержащего 20% NaOH по массе. Для этого нам нужно знать молярную массу NaOH, которая равна 40 г/моль. Переводим количество молей NaOH в массу следующим образом:

m(NaOH) = n(NaOH) x M(NaOH) = 0.4 моль x 40 г/моль = 16 г

Чтобы получить 20% раствор, мы должны растворить 16 г NaOH в воде, достаточной для получения раствора массой 80 г (100 г - 20 г NaOH). Следовательно, масса раствора NaOH составит:

m(раствора) = 80 г

Ответ: Масса 20% раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции 4.48 л углекислого газа с образов