Question

какой объём оксида углерода(IV) при (н.у) можно получить при взаимодействии 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5% с карбонатом кальция?

Answer 1

Решение задачи смотрите на фото. 

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить количество углекислого газа (CO2), который будет выделяться при реакции карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Переведем 300 г 5%-ного раствора HCl в моль:

Масса HCl = 0,05 * 300 г = 15 г Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Количество вещества HCl = 15 г / 36,46 г/моль = 0,41 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2, поэтому количество молей CO2, которое выделяется при реакции, будет равно количеству молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = 0,41 моль

Масса CaCO3, необходимая для этой реакции, будет:

Масса CaCO3 = 0,41 моль * 100,1 г/моль = 41 г

Масса CO2, которая выделяется, будет равна количеству молей CO2, умноженному на молярную массу CO2:

Масса CO2 = 0,41 моль * 44,01 г/моль = 18,04 г

Таким образом, объем CO2 при н.у. будет:

V = (18,04 г / 44,01 г/моль) * (22,4 л/моль) = 9,25 л

Ответ: При данной реакции можно получить 9,25 л CO2 при н.у.