Question

Какой объем углекислого газа получается при разложении карбоната кальция массой 200г

Answer 1

     200 г                                   Х л

    CaCO3     ->      CaO     +    CO2

n=1 моль                                n=1 моль

М = 100 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                V = 22,4 л

200 г  СаСО3   -  Х л  СО2

100 г  СаСО3   -  22,4 л СО2

V(CO2) = 200 * 22,4 / 100 = 44,8 л

Answer 2

Дано

mCaCO3=200г

V(CO2)=?

CaCO3=>CaO + CO2

Если 100г CaCO3 образовало 22.4л СО2 то 200гCaCO3 образует Х л СО2

Х=200*22,4/100=44.8л СО2

Ответ:44.8л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу карбоната кальция (CaCO3) и соотношение массы и количество вещества.

Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль (масса атомов кальция, кислорода и углерода, входящих в молекулу карбоната кальция). Таким образом, 200 г CaCO3 соответствуют 200/100,1 = 1,999 моль CaCO3.

При разложении карбоната кальция образуется углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO), причем мольное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1. Таким образом, при разложении 1,999 моль CaCO3 образуется 1,999 моль CO2.

Объем углекислого газа, который образуется при данной реакции, зависит от условий (температура, давление), при которых происходит реакция. При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, 1,999 моль CO2 займут объем 1,999 × 22,4 = 44,74 литра при нормальных условиях.

Итак, при разложении карбоната кальция массой 200 г образуется 1,999 моль CO2 или 44,74 литра CO2 при нормальных условиях.