Question

,,, 1.Обчислить объем сернистого газа (н. У.), Что выделится в результате взаимодействия серы массой 9,6 г с кислородом объемом 4,48 л (н. У.). 2. Рассчитайте массу азотной кислоты, которую можно получить с натрий нитрата массой 17 г в результате его взаимодействия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты составляет 96%.

Answer 1

1/
9.6 г 4.48 л V л
 S+O2=SO2
 32 г 22.4 л  22.4 л

 V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л


2/

17г                                                  x

NaNO3 + H2SO4(конц) = HNO3 + NaHSO4

85г                                                  63г

m=M*n

m(NaNO3)по р-ции=85г

m(HNO3)по р-ции=63г

m(NaNO3)по усл=17г

 

x=17*63\85 = 12.6г - m(HNO3)

 

Ответ: 12.6 г

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

1. Для решения этой задачи необходимо использовать закон простой и кратной пропорциональности, который гласит, что объем газа, выделяющегося при химической реакции, пропорционален количеству вещества газообразных реагентов, участвующих в реакции, при условии, что реакция проходит при постоянном давлении и температуре.

Дано:

Масса серы = 9,6 г

Объем кислорода = 4,48 л (н.у.)

Нужно найти:

Объем сернистого газа (н.у.)

1. Сначала найдем количество молей кислорода, используя его объем при нормальных условиях:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, P - давление газа.

При нормальных условиях (н.у.), P = 1 атм, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273 К.

n = PV/RT = (1 атм) x (4,48 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) x 273 K) = 0,171 моль

2. Согласно уравнению реакции, сера и кислород реагируют в соотношении 1:1, то есть количество молей серы равно количеству молей кислорода, участвующих в реакции:

S + O2 -> SO2

n(S) = n(O2) = 0,171 моль

3. Теперь найдем объем сернистого газа, который образуется в результате реакции, используя закон простой пропорциональности:

n(SO2) = n(S) = 0,171 моль

V(SO2) = n(SO2) x RT/P = 0,171 моль x 0,0821 л·атм/(моль·К) x 273 К / 1 атм = 3,87 л (н.у.)

Ответ: Объем сернистого газа (н.у.), который выделится в результате реакции между серой массой 9,6 г и кислородом объемом 4,48 л (н.у.) равен 3,87 л.

2. Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Дано:

Масса натрия нитрата = 17 г

Массовая доля вы